|
|
Урок по химии на тему "Фосфор" 9 класс
Ход урока:
I. Оргмомент: Здравствуйте, ребята, садитесь. Сегодня на уроке мы продолжим разговор о неметаллах. Мы уже изучили серу, азот и их соединения. Сегодня вам предстоит изучить – фосфор. Но прежде чем приступить к изучению новой темы, вспомним особенности азота и его соединений.
II. Содержательная часть
1. Повторение пройденного материала.
Выполним небольшой, химический диктант. Я перечисляю некоторые утверждения содержащие сведения о строении и свойствах изученных соединений азота, а вы решаете о каких из них идет речь. Если утверждение справедливо для аммиака, то учащиеся I варианта, записывают номер данного утверждения. Учащиеся II варианта записывают утверждения, справедливые для азотной кислоты.
Ответы: Вариант №1 аммиак NH3: 2, 4, 6, 9, 10, 12, 13, 15
Вариант №2 азотная кислота HNO3: 1, 3, 5, 7, 8, 11, 14
2. Объяснение нового материала.
1) Положение фосфора в периодической системе.
Фосфор – элемент III периода, 3 ряда, главной подгруппы V группы (VА), порядковый номер 15, относительная атомная масса 31.
2) Строение атома.
Порядковый номер фосфора 15, значит, в ядре фосфора содержится 15 протонов и 16 нейтронов (Ar=31), общее число электронов 15.
3) Нахождение в природе.
Из-за большой химической активности фосфор встречается в природе только в виде соединений. Важнейшие минералы, содержащие фосфор, - это фосфориты и апатиты, в состав которых входит ортофосфат кальция Ca3(PO4)2. Фосфориты и апатиты встречаются в месторождении Каратау. Фосфорные заводы, работающие на основе этого сырья, находятся в Жанатасе, Шымкенте и Таразе.
4) Аллотропные видоизменения фосфора.
Фосфор встречается в природе в трех аллотропных видоизменениях: белый (желтый), красный и черный. Чаще встречается красный фосфор. При нагревании без доступа воздуха белый фосфор постепенно превращается в красный; а при высоком давлении белый фосфор превращается в черный.
5) Получение фосфора.
Фосфор получают из фосфоритов и апатитов, нагревая их в электрической печи без доступа воздуха в присутствии оксида кремния (IV) и угля:
t
Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 → 3CaSiO3 + 2P + 5CO↑
6) Химические свойства фосфора.
а). взаимодействие с простыми веществами:
с галогенами: 2P + 3CI2 → 2PCI3
c металлами: 3Ca + 2P → Ca3P2
с кислородом: 4P + 5O2 → 2P2O5
с серой: 2P + 3S → P2S3
б). взаимодействие со сложными веществами:
при взаимодействии фосфора с гидроксидом натрия образуются фосфин (PH3) и гипофосфит натрия:
t
4P + 3NaOH + 3H2O → 3NaH2PO2 + PH3↑
белый фосфор используется при получении фосфорной кислоты, для изготовления горючих смесей:
P + 5HNO3(конц) → H3PO4 + 5NO2 + H2O
7) Применение фосфора.
Красный фосфор применяется в производстве спичек. Его вместе с тонко измельченным стеклом наносят на боковую поверхность коробка. При трении спичечной головки, в состав которой входят хлорат калия и сера, происходит воспламенение.
Белый фосфор в военное время использовали в зажигательных бомбах и для создания дымовых завес.
III. Аналитическая часть:
1. Закрепление нового материала.
Ребята теперь вам предстоит выполнить разноуровневые задания по данной теме. Задания состоят из трех уровней сложностей. Самый простой первый уровень. Максимальное количество балов которое вы можете набрать – 9, это оценка «5», если набираете 7 баллов – оценка «4», меньшее количество баллов оценивается «3».
Разноуровневые задания по теме «Фосфор»
I уровень: (5 баллов)
1. Сравните строение атомов серы, азота и фосфора. Запишите формулы типичных соединений, образованных атомами указанных химических элементов. Назовите их.
2. Напишите уравнения химических реакций, происходящих между:
а. Фосфором и кислородом;
б. Фосфором и водородом;
в. Фосфором и серой.
3. Укажите вид химической связи в соединениях азота и фосфора:
а. С металлами;
б. С неметаллами.
4. Приведите два примера бинарных соединений фосфора с элементом, электроотрицательность которого: а) ниже; б) выше электроотрицательности фосфора.
5. По приведенным ниже схемам составьте уравнения реакций:
а. Mg + P →
б. Ca + P →
в. P + CI2 →
II уровень: (3 балла)
1. Установи соответствие. Сравни атомы азота, фосфора и серы. Какой из этих химических элементов:
а. Имеет наибольший атом;
б. Имеет наименьший атом;
в. Легче других отдает электроны;
г. Труднее других отдает электроны;
д. Сильнее других притягивает электроны;
е. Является наиболее сильным окислителем;
ж. Является наиболее сильным восстановителем.
азот фосфор сера
2. Напишите уравнения химических реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
PCI3 1). ____________________________________
1 2↑ 3 2). ____________________________________
P2S3 ← P → Ca3P2 3). ____________________________________
4 5↓ 6 4). ____________________________________
H3PO4 P2O5 NaH2PO4 5). ____________________________________
3. В железной ложечке подожгли красный фосфор и поместили его в закрытый сосуд, на дне которого находится нейтральный раствор индикаторора – фиолетового лакмуса. Через некоторое время окраска индикатора изменилась. Как? Почему? Запишите уравнения происходящих химических реакций.
III уровень: (1 балл)
1. При ожогах горящим фосфором накладывают повязки, обильно смоченные
а). раствором сульфата меди (II)с массовой долей в растворе 2% или
б). раствором гидрокарбоната натрия (NaHCO3) с массовой долей соли 5%. Вычислите массы солей и воды, необходимые для приготовления 100 г каждого раствора.
2. Подведение итогов урока, выставление оценок.
3. Домашнее задание: § 21 Упр А №3 №7 стр 74
|
| Категория: Уроки | Добавил: Люба3677 (16.05.2015)
| Автор: Стогний Любовь E W
|
| Просмотров: 1104
| Рейтинг: 0.0/0 |
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи. [ Регистрация | Вход ] |
|
|
